一个甲烷分子不是只有八个电子吗?

一个甲烷分子不是只有八个电子吗甲烷CH4C有6个电子啊H有1个电子和起来就是6+1*410就是10个电子啊。怎么判断8电子结构对于离子化合物，如NACL等，外层电子数等于本身电子数减化合价：如CL本身有7个电子，又夺取NA的一个电子，达到8电子结构，你说的四个共用电子对，8个电子，是指的C的最外层电子和氢之间的键，而C是有两层电子的，第一层还有2个电子你没有算上。

乙烯满足8电子结构你的那条规律只适用于无机化学，有机化学中只有烷烃满足（高中阶段）你肯定是个高中生，在参考书上看到的这个规律，我想，这一定指无机化学夜之翩（3楼）说的轨道杂化高中不涉及，但你可以这样理解：关键在于化合价的理解化合价是原子与其它原子结合时才表现出来的，如：CO中O2C+2但H2中H0价CC中碳与碳碱也成了键满足了8电子结构，但化合价却不是+4而是+2所以我建议无机化学可以使用这个规律，因为很少有像碳一样（除硅等）能自身在化合物中成键。

什么是8电子结构。10电子微粒。这两个分别怎么判断8电子结构指的是最外层电子数为8的粒子，通常这种状态下的粒子是比较稳定的。符合八电子结构的粒子主要有三类：①稀有气体分子。如氖、氩、氪、氙、氡。需要注意的是，氦虽然也是稀有气体，但是最外层只有两个电子。②阳离子。如钠离子、镁离子、氯离子等等。③阴离子。如氯离子、硫离子、氧离子等等。

主要有：①一核：Ne、*N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+②二核：HF、OH③三核：H2O、*NH2④四核：NH3、H3O+⑤五核：CH4、NH4+这类物质容易在高考中的推断题中出现。怎么判断8电子结构对于离子化合物，如NACL等，外层电子数等于本身电子数减化合价：如CL本身有7个电子，又夺取NA的一个电子，达到8电子结构。

甲烷CH4C有6个电子啊H有1个电子和起来就是6+1*410就是10个电子啊。你算成了价电子了。你说的四个共用电子对，8个电子，是指的C的最外层电子和氢之间的键，而C是有两层电子的，第一层还有2个电子你没有算上。因此所含总电子数是总核外电子，而不只是单指最外层电子。故应用两种元素的质子数之和来计算所含的总电子数。

单纯原子只有稀有气体（除he）满足最外层为8的电子结构化合物中看化合价（质子价态）单质看质子数加共用电子对。判断方法1，若为非金属单质分子，除氢气，氦气外，一般满足8电子稳定结构。如氖气，氯气，氮气，白磷。2，化合物分子中若含氢，则氢原子不满足8电子稳定结构，其最外层为2个电子。3，若化合物分子中不含氢，则按下述方法逐一判断：价电子数+元素化合价的绝对值8.如PCl3，P价电子数（最外层电子数）为5，，化合价为+3，5+38，所以P达到8电子稳定结构;同理，Cl价电子数为7，化合价为1，绝对值为1，1+78，Cl也达到8电子稳定结构;在PCl5中，P价电子数为5，但化合价为+5，5+510，所以五氯化磷中的磷不是8电子稳定结构。

分子中含有的质子数等于该分子中所有原子中所含有的质子数之和（质子数等于原子序数，可以查元素周期表得到），如果是分子，电子数也等于质子数；如果是离子，阳离子所含电子数等于该阳离子中所有原子中所含有的质子数之和减去离子所带的电核数，阴离子所含电子数等于该阴离子中所有原子中所含有的质子数之和加上离子所带的电核数。质子数和电子数1样，你只需要把原子的质子数背到就行了，原子的质子数和他在元素周期表的排位一样。