原子物理学d电子数怎么计算?

原子物理中的D电子数是多少？先看中心原子的3d电子和4s电子总数，再减去配位离子带的正电荷数，就是D电子数。n称为主量子数，它决定了电子的能量，也就是说，离开原子核的电子数越多，电子能量越高，l称为角量子数，他指出原子轨道或电子云的形状是球形的，L1是哑铃形的，L2是花瓣形的。决定最终电子构型的是配体的强度，在弱场，D轨道有47个电子时，不成对电子较多，这是高自旋。

S区域:价电子构型为ns1或ns2；最后一个电子填充在n轨道，最容易失去电子。它们是活性金属，位于周期表的左侧，包括IA ~ IIA族的元素。p区:价电子构型为ns2np16；最后一个电子填充在p轨道，包含金属、非金属和稀有气体。位于周期表右侧，包含ⅲ a ~ ⅶ a元素。d区:价电子构型为(n1)d19ns 12；；最后一个电子基本上填充在倒数第二层，即(n1)d轨道(有一些例外)，位于元素周期表的中间，包括ⅲB ~ⅶB ~ⅶB和ⅷ元素，往往具有可变的氧化态。

n称为主量子数，决定电子能量。也就是说，电子离原子核的距离越大，电子能量越高。l称为角量子数，意思是原子轨道或电子云的形状。L0轨道呈球形，L1呈哑铃形，L2呈花瓣形。n为主量子数，L为角量子数，轨道形状由L轨道的角动量量子数决定。L0，一个S电子，属于S电子子层，轨道形状为球形；L1，一个P电子，属于P电子子层，轨道形状是一个没有把手的哑铃；L2，一个D电子，属于D电子子层，它的轨道形状是三叶五点形，具体跟磁量子数有关，因为涉及空间取向；L3，一个F电子，属于F电子子层，所以轨道形状很难用文字描述。

f是电子子层。同一电子层中，电子的能量略有不同，电子云的形状也不同。因此，电子层还可以进一步分成一个或n个电子子层。这已经在所研究元素的原子光谱中得到证实。电子子层用S、P、D、F等符号表示。不同子层中的电子云具有不同的形状。S子层中的电子云以原子核为中心。P子层电子云呈纺锤形，D子层呈花瓣形，F子层电子云更复杂。同一电子层不同子层的能量按照S、P、D、f的顺序逐渐增加，K子层只包含一个S子层。

指二极管，用于检测和稳定收音机中的电压；其他电器通过将交流电转换成直流电来整流。信号放大也有几种组合。发光二极管用于指示信号、电源等。，也可用于装饰。电子元件中，D指二极管，(二极管)。在电子元件中，具有两个电极的器件只允许电流单向流动，许多用途是应用其整流功能。变容二极管用作电子可调电容器。

这是络合物的晶场理论的知识，蓝皮书上有详细介绍。决定最终电子构型的是配体的强度。在弱场，D轨道有47个电子时，不成对电子较多，这是高自旋。相反，在强场中，电子组态状态是低自旋。决定配体是强场还是弱场的是电子的配对能量和电子从较低能量D轨道进入较高能量D轨道的能量。

先看中心原子的3d电子和4s电子总数，再减去配位离子带的正电荷数，就是D电子数。比如[cr(nh3)6]3，cr的外层电子是3d54s1，共有6个电子，Nh3不带电荷，所以cr有三个单位的正电荷。6-3 = 3，也就是3 D电子，再比如[zncl4]2，zn的外层电子是3d104s2，共有12个电子。Cl带一个单位的负电荷，四个cl带四个单位的负电荷，总和带两个单位的负电荷，所以zn带两个单位的正电荷，12-2 = 10，就是10 D的电子。